醫藥用級碳酸鈣2020藥典四部
碳酸鈣在制備CaO、Ca（OH）2、NaOH時的應用
將碳酸鈣高溫煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳，反應方程式：CaCO3=高溫=Ca0+CO2↑
將制備的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca（OH）2
另外，氫氧化鈣還可以和碳酸鈉反應制備燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

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碳酸鈣

Tansuangai

Calcium Carbonate

C_aCO₃ .09 本品按干燥品計算，含CaCO₃不得少于98.5。 【性狀】本品為白色極細微的結晶性粉末；無臭。 本品在水中幾乎不溶，在乙醇中不溶；在含銨鹽或二氧化碳的水中微溶；遇稀醋酸、稀或稀硝酸即發生泡沸并溶解。

醫藥用級碳酸鈣2020藥典四部

化學性質

遇稀醋酸、稀、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業制取CO?）：

(反應條件為高溫)

碳酸鈣會和稀反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：

混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這些現象的原理是：

或

 

【含量測定】 取本品約lg，精密稱定，置250ml量瓶中，用少量水濕潤，加稀溶解后，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25ml，置錐形瓶中，加水25ml與溶液（1→10）5ml使pH值大于12，加鈣紫紅素指示劑少許，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫紅色變為藍色。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當于5.005mg的CaCO₃。 【類別】補鈣藥，抗酸藥。 【貯藏】密封保存。